Ионы кальция и магния в воде - это ионы, которые вызывают жесткость воды. Если эти ионы удаляются из воды, вода смягчается. Принцип работы смягчающих средств, используемых в домах, заключается в удалении ионов кальция и магния из воды.

Жесткость воды выражает способность воды осаждать мыло. Мыло осаждается ионами кальция и магния в воде. Количество катионов измеряется смещением ионов натрия и калия в мыле. Другие катионы могут осаждать мыло, но они сложны с органическими структурами и не очень эффективны в смягчении воды. Кроме того, количество ионов магния и кальция в воде значительно выше, чем у других ионов металлов.

На практике общая жесткость выражается как сумма концентраций кальция и магния. Твердость обычно выражается в мг / л в карбонате кальция. Если это значение меньше общей карбонатной и бикарбонатной щелочности, величина жесткости называется карбонатной жесткостью, а если она большая, она называется некарбонатной жесткостью.

Существуют различные методы определения величины жесткости воды, такие как метод расчета, метод титрования ЭДТА или метод мыла. Одним из таких методов, ЭДТА, является этилендиаминтетрауксусная кислота. Это химическое соединение и его натриевые соли добавляют в раствор катионов металлов. Если Eriochrome Black-T добавляется в раствор со значением pH 10 и содержит кальций и магний, раствор становится красным. Затем раствор титруют с помощью ЭДТА, а комплекс ионов кальция и магния - с ЭДТА. Когда реакция завершена, цвет становится синим.

Значение жесткости воды - это значение, которое указывает на качество воды, используемой в домах или на предприятиях.

 

В рамках химического анализа исследования определения общей твердости проводятся титриметрическим методом в уполномоченных лабораториях.