Détermination de l'alcalinité

L'alcalinité d'une eau est sa capacité à neutraliser les acides. L'alcalinité des eaux naturelles résulte des sels d'acide faibles qui s'y trouvent. Les bicarbonates viennent en premier. Les bicarbonates sont la forme la plus fondamentale d'alcalinité. Celles-ci sont formées dans les eaux par l'activité du dioxyde de carbone sur les substances montrant la nature de la base dans le sol. Outre les bicarbonates, d'autres sels d'acides faibles tels que les silicates, les borates et les phosphates sont présents en petites quantités dans les eaux naturelles.

Les eaux naturelles peuvent parfois contenir des quantités importantes d’alcalinité de carbonate et d’hydroxyde. Cette situation est très courante, en particulier dans les eaux de surface produites par les algues. Les algues absorbent le dioxyde de carbone libre ou ionisé présent dans l'eau et en augmentent le pH. Les eaux de chaudière peuvent également contenir des alcalinités carbonate et hydroxyde.

En bref, l’alcalinité de l’eau consiste principalement en sels d’acides faibles et en bases fortes. L'alcalinité de l'eau est une caractéristique couramment utilisée dans les stations d'épuration. Les eaux très alcalines sont généralement désagréables et sans danger pour la santé humaine. Dans les eaux naturelles, les trois substances de base suivantes forment l’alcalinité de l’eau: les hydroxydes, les carbonates et les bicarbonates.

Les mesures d'alcalinité sont également effectuées par des laboratoires agréés dans le cadre des mesures relatives à l'eau et aux eaux usées, et les indicateurs de phénolphtaléine et de méthylorange sont principalement utilisés pour la détermination de l'alcalinité. S'il contient de l'eau, de l'hydroxyde ou du carbonate, il devient rose avec un indicateur de phénolphtaléine et s'il est acide, il devient incolore. L'indicateur de méthylorange devient jaune lorsque l'une des trois alcalinités est présente dans l'eau et devient rouge en cas de présence d'acide.

L'alcalinité normale du carbonate peut être combinée au bicarbonate ou à l'hydroxyde ou à l'une de ses alcalinités, mais l'alcalinité hydroxyde et bicarbonate ne coexiste pas.

Les ingénieurs en environnement utilisent fréquemment les mesures d'alcalinité dans les études suivantes:

• Coagulation chimique des eaux potables et usées
• Calcul de la quantité requise de produits chimiques dans le processus d'adoucissement de l'eau avec de la chaux et des méthodes à la soude / chaux
• Etudes de contrôle de la corrosion
• Évaluer le pouvoir tampon des eaux usées

Les laboratoires fonctionnent conformément à la norme TS EN ISO / IEC 17025.