Während das Oberflächenwasser durch kalk- und gipshaltige Böden fließt, wird diesem Wasser Kalzium beigemischt. Abhängig von der Wasserquelle und der angewandten Behandlungsstufe kann Wasser eine Calciumkonzentration von null bis Hunderten von mg / l aufweisen. Ein niedriger Calciumcarbonatgehalt im Trinkwasser führt zur Korrosion von Wasserverteilungssystemen und Metallrohren. Hohe Konzentrationen an Calciumsalzen führen dagegen dazu, dass Heizkessel, Heizungsrohre und Wasserrohre mit einer Calciumcarbonatschicht überzogen werden und die Heizungsanlagen beschädigen.

Calcium ist ein Element, das die Gesamthärte von Trink- und Brauchwasser erhöht. Eine Anzahl von Methoden wird angewendet, um diese Calciumhärte zu entfernen, wie chemisches Erweichen oder Elektrodialyse. Zur Bestimmung der Calciummenge werden auch verschiedene Methoden angewendet. Unter diesen Methoden liefert die Atomabsorptionsmethode sehr empfindliche Ergebnisse. Darüber hinaus werden die Permanganat-Titrimetrie und die EDTA-Titrimetrie häufig für Routinekontrollen eingesetzt. Die EDTA-Titrationsmethode ist aufgrund ihrer einfachen und schnellen Ergebnisse zur bevorzugten Methode für den allgemeinen Gebrauch geworden. Bei diesem Verfahren wird Ethylendiamintetraessigsäure oder ihre Salze (kurz EDTA) zuerst mit Calcium kombiniert, wenn Calcium und Magnesium beide zu Wasser gegeben werden. Bei ausreichend hohem pH-Wert fällt Magnesium als Magnesiumhydroxid aus und Calcium wird direkt nach der EDTA-Titriermethode bestimmt. Kurz gesagt wird Calcium mittels eines Indikators bestimmt, der nur bei hohem pH mit Calcium verschmilzt.

In den autorisierten Labors wird die titrimetrische Bestimmung von Calcium in Trink- und Trinkwasser im Rahmen chemischer Analysen durchgeführt. Hier einige Standards, die in diesen Studien berücksichtigt werden:

• TS EN 16003 Chemikalien zur Aufbereitung von Trink- und Brauchwasser - Calciummagnesiumcarbonat
• TS 2879 Wasseranalysemethoden - Bestimmung des Calcium- und Magnesiumgehalts