تشير قيمة القلوية للمياه إلى قدرة ذلك الماء على تحييد الأحماض. في المياه الطبيعية ، تحدد أملاح الأحماض الضعيفة القلوية. بيكربونات هي أهم مركبات القلوية. نتيجة لأنشطة ثاني أكسيد الكربون على المواد الأساسية في التربة ، تتشكل البيكربونات في المياه. توجد أملاح حمض ضعيفة أخرى مثل السيليكات والفوسفات والبوريات أيضًا بكميات صغيرة في المياه الطبيعية. تحتوي المياه الطبيعية في بعض الحالات على كميات عالية من قلوية الكربونات والهيدروكسيد. على وجه الخصوص ، تمتص الطحالب ثاني أكسيد الكربون في الماء في حالة حرة أو مؤينة وتزيد درجة حموضة الماء حتى 10. تحتوي مياه الغلايات في هذه الصناعة على كربونات وهيدروكسيد قلوية.

هناك ثلاث مواد أساسية تساهم في قلوية الماء. بسبب ارتفاع درجة الحموضة ، يمكن تصنيف هذه المواد على النحو التالي: هيدروكسيدات ، كربونات وبيكربونات.

يدل مستوى القلوية الكلي على المحتوى الأساسي للماء ويتم ضبطه بشكل منفصل عن الرقم الهيدروجيني. مستوى القلوية الكلي هو قيمة مهمة ، خاصة في تنظيف البركة. لا يمكن ضبط درجة حموضة الماء والحفاظ عليها ثابتة دون ضبط مستوى القلوية الكلي. القلوية الكلية المنخفضة تجعل المياه قابلة للتآكل. تبدأ الوصلات والأسطح المغطاة بالبركة في البقع والصهر ، بينما تلبس الأجزاء المعدنية. وبالمثل ، يبدأ ماء البركة في الازدهار. القلوية الكلية العالية تسبب تكلس الماء. الكلور يفقد تأثيره ويصبح الماء متعرجاً.

لتحديد مستوى القلوية ، يتم استخدام المؤشرين التاليين في المختبرات: الفينول فثالين والميثيلورا. يتم معايرتها بالطرق الكيميائية لتحديد مستوى القلوية.

يتم إجراء تحليلات القلوية الكلية أيضًا في المختبرات المعتمدة في نطاق التحليلات الفيزيائية والكيميائية للمطهرات. تستخدم هذه المختبرات طرق اختبار ومعايير اختبار مقبولة عالميًا في دراسات الاختبار والقياس والتحليل والتقييم ، وتستند إلى المعايير الصادرة عن المنظمات المحلية والأجنبية.