مجموع صلابة تقرير (تيتريميتريك)

تقدير الصلابة الكلية (المعايرة)
تقدير الصلابة الكلية (المعايرة)

أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء هي الأيونات التي تسبب صلابة الماء. إذا تمت إزالة هذه الأيونات من الماء ، يتم تليين الماء. مبدأ عمل أدوات التليين المستخدمة في المنازل هو إزالة أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم من الماء.

بواسطة صلابة الماء ، يتم التعبير عن قدرة الماء على ترسيب الصابون. يترسب الصابون بواسطة أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء. يتم قياس كمية الكاتيونات بالتشريد باستخدام أيونات الصوديوم والبوتاسيوم في الصابون. يمكن للكاتيونات الأخرى أن تترسب الصابون ، لكنها معقدة بالهياكل العضوية وليست فعالة جدًا في تليين الماء. بالإضافة إلى ذلك ، فإن كمية أيونات المغنيسيوم والكالسيوم في الماء أعلى بكثير من أيونات المعادن الأخرى.

في الممارسة العملية ، يتم التعبير عن الصلابة الكلية كمجموع تركيزات الكالسيوم والمغنيسيوم. يتم التعبير عن صلابة عموما في ملغم / لتر في كربونات الكالسيوم. إذا كانت هذه القيمة أقل من إجمالي كربونات وقلويات بيكربونات ، فإن كمية الصلابة تسمى صلابة كربونات وإذا كانت كبيرة ، فإنها تسمى صلابة غير كربونات.

هناك طرق مختلفة لتحديد قيمة صلابة المياه ، مثل طريقة الحساب ، طريقة معايرة EDTA أو طريقة الصابون. إحدى هذه الطرق ، EDTA ، هي طريقة حمض الإيثيلين ديامين تترا أسيتيك. يضاف هذا المركب الكيميائي وأملاحه الصوديوم إلى محلول الكاتيونات المعدنية. إذا تمت إضافة Eriochrome Black-T إلى المحلول بقيمة حموضة 10 وتحتوي على الكالسيوم والمغنيسيوم ، يتحول المحلول إلى اللون الأحمر. ثم يتم معايرة المحلول باستخدام EDTA ومعقد أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم مع EDTA. عند اكتمال التفاعل ، يتحول اللون إلى اللون الأزرق.

قيمة صلابة المياه هي قيمة تشير إلى نوعية المياه المستخدمة في المنازل أو المؤسسات.

 

في نطاق التحليل الكيميائي ، يتم إجراء دراسات تحديد الصلابة الكلية بطريقة المعايرة في المختبرات المعتمدة.