تتأكسد جزئيا كبريتيد المعادن الثقيلة الموجودة في الطبيعة بسبب الظروف الجوية وتذوب في الماء لتشكيل الكبريتات. يتم إذابة معظم الكبريتات من الصخور. الكبريتات هي أيون موجود في المياه الطبيعية ويتراوح تركيزه من بضعة ملليغرام إلى عدة آلاف ملليغرام لكل لتر. المصادر الرئيسية للكبريتات في المياه الجوفية هي الجبس والأنهيدريت. هذه المواد قابلة للذوبان بشدة في الماء. لهذا السبب ، فإن أكبر مصدر للكبريتات في الماء هو الجيب. تتكون الكبريتات في المياه عن طريق الترشيح من الجبس والأملاح الأخرى أو من النفايات المنزلية والصناعية. لا يذوب كبريتات الرصاص والباريوم والسترونتيوم والكالسيوم في الماء ، لكن كبريتات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم قابلة للذوبان بدرجة كبيرة.

يمكن أن تكون الكبريتات في الماء عادة بتركيزات عالية. ارتفاع تركيز الكبريتات في الماء يؤدي إلى تآكل المعادن في أنظمة التوزيع.

طرق الجاذبية والعكر هي الطرق الأكثر استخدامًا لتقدير الكبريتات في المختبرات. تعتمد جميع طرق الجاذبية على فصل المادة المطلوبة من عينة الاختبار في شكل عنصر أو كمركب نقي. الفصل هو بشكل عام في شكل رواسب يصعب حلها. يعتمد تحديد الكبريتات بطريقة الجاذبية على ترسيب ووزن أيون الكبريتات في محلول كبريتات الباريوم بمحلول كلوريد الباريوم في وسط حامض ضعيف.

تعتمد طريقة التحليل التكراري على سخف الضوء لمحلول عكر يحتوي على جزيئات غروانية ، وهناك علاقة بين تعكر المحلول وتركيز المادة التي تسبب هذا التعكر. يشكل أيون الكبريتات في الماء بلورات كبريتات الباريوم في الظروف الحمضية بإضافة أيونات الباريوم إلى الماء. كلما زاد عدد أيونات الكبريتات في الماء ، زاد التعكر بعد إضافة أيونات الباريوم.

يتم إجراء دراسات لتحديد الكبريتات في المختبرات المعتمدة في نطاق التحليلات الكيميائية. تمتثل هذه الدراسات للمعايير التي نشرتها المنظمات الوطنية والدولية.