في حين أن المياه السطحية تمر عبر التربة التي تحتوي على الحجر الجيري والجبس ، يتم خلط الكالسيوم في هذه المياه. اعتمادًا على مصدر الماء ومستوى العلاج المطبق ، قد يكون تركيز الماء من الكالسيوم من صفر إلى مئات ملغم / لتر. انخفاض محتوى كربونات الكالسيوم في مياه الشرب يؤدي إلى تآكل أنظمة توزيع المياه والأنابيب المعدنية. تركيزات عالية من أملاح الكالسيوم ، من ناحية أخرى ، تتسبب في تغطية غلايات التدفئة وأنابيب التدفئة وأنابيب المياه بطبقة كربونات الكالسيوم وتلف أنظمة التدفئة.

الكالسيوم عنصر يزيد من الصلابة الكلية في مياه الشرب والماء. يتم استخدام عدد من الطرق لإزالة صلابة الكالسيوم ، مثل التليين الكيميائي أو الحرق الكهربائي. طرق مختلفة تستخدم أيضا لتحديد كمية الكالسيوم. من بين هذه الطرق ، تعطي طريقة الامتصاص الذري نتائج حساسة للغاية. بالإضافة إلى ذلك ، تستخدم على نطاق واسع طريقة برمنغنات المعايرة وطريقة المعايرة EDTA على نطاق واسع للضوابط الروتينية. أصبحت طريقة معايرة EDTA هي الطريقة المفضلة للاستخدام العام من حيث نتائجها البسيطة والسريعة. في هذه الطريقة ، يتم الجمع بين حمض الإيثيلين دي أمينيترايتيك أو أملاحه (EDTA باختصار) أولاً مع الكالسيوم عندما يضاف الكالسيوم والمغنيسيوم إلى الماء. عندما يكون الرقم الهيدروجيني مرتفعًا بدرجة كافية ، يترسب المغنيسيوم مثل هيدروكسيد المغنيسيوم والكالسيوم يتم تحديدهما مباشرةً بواسطة طريقة المعايرة EDTA. باختصار ، يتم تحديد الكالسيوم عن طريق مؤشر يدمج فقط مع الكالسيوم في درجة الحموضة العالية.

في المختبرات المسموح بها ، يتم إجراء تقدير بالمتر الكالسيوم في مياه الشرب ومياه الشرب في نطاق التحليلات الكيميائية. بعض المعايير التي تم بحثها في هذه الدراسات هي:

• TS EN 16003 مواد كيميائية لمعالجة مياه الشرب والمياه المنزلية - كربونات المغنيسيوم والكالسيوم
• TS 2879 طرق تحليل المياه - تقدير محتوى الكالسيوم والمغنيسيوم