تعد موارد المياه النظيفة ، التي تعد أهم عنصر في حياة الإنسان ، والوصول إليها إحدى المشاكل الرئيسية اليوم. وفقًا للبيانات التي أدلت بها الأمم المتحدة ، فإن ما يقرب من مليار 1 من سكان العالم لهم الحق في الحصول على مياه الشرب المأمونة ، ويفتقر أكثر من مليار شخص إلى الحماية الصحية الأساسية لـ 2,6. من حيث حقوق الإنسان ، يعد الحصول على مياه شرب آمنة ونظيفة وصحة جيدة أمرًا حيويًا ويجب على الجميع بذل الجهود.

يتم إذابة العديد من المواد في مياه الينابيع الطبيعية. وأهم هذه العناصر هي أيونات الكربونات والبيكربونات. فيما يتعلق بالصحة العامة ، فإن وجود أيونات الكربونات والبيكربونات في الماء لا يشكل أي خطر.

تعرف قلوية الماء بأنها القدرة على تحييد الأحماض. تسبب قلوية المياه الطبيعية عمومًا أملاح الأحماض الضعيفة. بيكربونات هي الرائدة. تتشكل البيكربونات في المياه بفعل ثاني أكسيد الكربون على المواد الأساسية في التربة. في المياه الطبيعية ، توجد أملاح حمض ضعيفة أخرى مثل السيليكات والبورات والفوسفات بكميات صغيرة وكذلك البيكربونات. على وجه الخصوص ، تحتوي المياه السطحية التي تنتجها الطحالب على كميات كبيرة من قلوية الكربونات والهيدروكسيد. الطحالب تزيد من قيمة الرقم الهيدروجيني للمياه عن طريق أخذ ثاني أكسيد الكربون الحر أو المتأين.

وتسمى كمية أيونات الهيدروجين التي تحيد أيونات الكربونات والبيكربونات في المياه الطبيعية القلوية. تتكون القلوية في المياه الطبيعية من هيدروكسيدات ، كربونات وبيكربونات. عند تحديد كمية الكربونات والبيكربونات في الماء ، تكون المهمة الأولى هي تحديد قيمة الرقم الهيدروجيني للمياه. لهذا السبب ، يجب أن يتم تحديد بيكربونات في المكان الذي يتم فيه أخذ عينة الماء.

في المختبرات ، يتم تحديد بيكربونات أيضًا في نطاق الاختبارات الكيميائية. تستند هذه التحليلات إلى المعايير الصادرة عن المنظمات المحلية والأجنبية. المعيار المستخدم لتحديد بيكربونات هو:

• TS 4182 EN ISO 9963-2 نوعية المياه - تقدير القلوية - الجزء: تقدير قلوية الكربونات

تغطي هذه المواصفة القياسية طرق تقدير كمية أيونات البيكربونات والكربونات وثاني أكسيد الكربون في الماء.