سلفات أيون شائع جدا في المياه الطبيعية. يمكن أن يتراوح تركيز الكبريتات في المياه الطبيعية من عدة ملليغرام إلى عدة آلاف ملليغرام لكل لتر. المصدر الرئيسي للكبريتات في المياه الجوفية هو الجبس. الجبس هو مادة قابلة للذوبان في الماء بسهولة. تتكون الكبريتات في المياه عن طريق الترشيح من أملاح أخرى غير الجبس ، أو عن طريق أكسدة الكبريت والكبريتيدات ، أو من المنازل والنفايات.

الرصاص ، النحاس ، السترونتيوم وكبريتات الكالسيوم غير قابلة للذوبان في الماء. ومع ذلك ، الصوديوم والبوتاسيوم وكبريتات الأمونيوم قابلة للذوبان للغاية. بغض النظر عن أي نوع ، فإن الكبريتات غير مرغوب فيها لتكون بكميات كبيرة في الماء. تحتوي الكبريتات في الماء بشكل عام على تركيزات عالية. على وجه الخصوص ، يؤدي هذا إلى تآكل المعادن في أنظمة التوزيع بمرور الوقت. عندما يتلامس الماء المحتوي على كبريتات زائدة مع الخرسانة ، يتفاعل الكبريتات مع الخرسانة لإنتاج تآكل كبريتات يسمى. هذا يقلل من قوة الخرسانة ويؤدي إلى تكسير الخرسانة وسكبها. لذلك من المهم للغاية.

في دراسات الحد من الكبريتات ، تتحلل الكبريتات مع تأثير الكائنات الحية الدقيقة المختلفة ويتم تحويلها إلى كبريتيد. في مثل هذه المياه ، ينظر إلى ثاني أكسيد الكربون بنسب مختلفة مع رائحة الكبريت.

الكبريت يمكن أن يدخل هيكل بعض المواد العضوية. بالإضافة إلى ذلك ، إنه عنصر يوجد في الغالب في شكل غير عضوي في البيئة الطبيعية. كميات صغيرة من الكبريت في المياه العادمة ، ومعظمها في شكل كبريتات. عندما يتم تقليل قيمة الرقم الهيدروجيني للمياه من خلال بعض التفاعلات التي تذوب في الماء ، كبريتيد الهيدروجين ، وهو غاز رائحة كريهة وسامة. هذا غاز غير سامة تنبعث منه رائحة البيض الفاسد.

تستخدم الطريقتان التاليتان على نطاق واسع في تقرير تحديد الكبريتات من قبل المختبرات المعتمدة: طريقة الجاذبية وطريقة قياس التعكر. في هذه الأنشطة ، تخضع المختبرات لمتطلبات TS EN ISO / IEC 17025 العامة لكفاءة مختبرات الفحص والمعايرة.