هناك بعض الأيونات في الماء. من بين هذه الأيونات ، أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم هي الأيونات التي تسبب تصلب الماء. إذا تمت إزالة هذه الأيونات من الماء ، يتم تليين الماء. يستخدم بشكل عام في المنازل والأدوات التي تعمل على تليين ماء الصنبور ، وتعمل أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء وفقًا لمبدأ الإزالة. تشمل الوسائل المذكورة الأيونات السالبة الشحنة ، والتي تتكون من جزيئات كبيرة غير قابلة للذوبان في الماء ويتم معايرتها مع الصوديوم. مع مرور الماء المراد تخفيفه عبر هذا الجهاز ، تحتفظ الأيونات السالبة بأيونات الكالسيوم بدلاً من الصوديوم. لذلك يتم استبدال أيونات الصوديوم والكالسيوم. في نهاية هذه العملية ، تنخفض كمية الكالسيوم في الماء ويخفف الماء.

كمية أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في المياه الطبيعية أعلى بكثير من جميع أيونات المعادن الأخرى.

صلابة المياه هي قيمة تدل على جودة المياه المستخدمة في المنازل والمنشآت الصناعية.

إذا كان مصدر أيونات المغنيسيوم والكالسيوم المذاب في الماء هو بيكربونات المغنيسيوم وبيكربونات الكالسيوم ، فيمكن غليان الماء لترسيب المغنيسيوم والكالسيوم كمركبات كربونات. بعد ترشيح هذه الرواسب ، تصلب المياه المتبقية.

درجة عالية من صلابة المياه ليس لها أي تأثير معروف على صحة الإنسان. ومع ذلك ، فإن صلابة المياه المستخدمة في المنشآت الصناعية قد تتسبب في تدهور الأجهزة المستخدمة. لهذا السبب ، يجب تحديد صلابة الماء وإزالتها إذا لزم الأمر. الماء العسر المستخدم يسبب رواسب الجير في الأجهزة ويعطل تشغيل المركبات.

صلابة المياه هي صلابة مؤقتة من المياه وليس مستوى البيكربونات فيها. لأنه يمكن إزالة الصلابة بواسطة الماء المغلي. ومع ذلك ، في هذه الحالات ، لا يرجع عسر الماء إلى مركبات المغنيسيوم وكبريتات الكالسيوم ، ولكن لا يترسب الغليان ولا يوجد تليين. تسمى صلابة هذه المياه صلابة دائمة. ومع ذلك ، يمكن أيضًا إزالة صلابة هذه المياه عن طريق عدد من التطبيقات الكيميائية.

كما يتم إجراء قياسات الصلابة في المختبرات المعتمدة في نطاق قياسات المياه والمياه العادمة.