تقرير القلوية

قلوية الماء هي قدرتها على تحييد الأحماض. تنتج قلوية المياه الطبيعية عن الأملاح الحمضية الضعيفة فيها. بيكربونات تأتي في المرتبة الأولى. بيكربونات هي أبسط أشكال القلوية. تتشكل هذه في الماء بواسطة نشاط ثاني أكسيد الكربون على المواد التي تظهر طبيعة القاعدة في التربة. بصرف النظر عن البيكربونات ، توجد أملاح حمض ضعيفة أخرى مثل السيليكات والبورات والفوسفات بكميات صغيرة في المياه الطبيعية.

قد تحتوي المياه الطبيعية في بعض الأحيان على كميات كبيرة من قلوية الكربونات وهيدروكسيد. هذا الوضع شائع للغاية خاصة في المياه السطحية التي تنتجها الطحالب. تمتص الطحالب ثاني أكسيد الكربون الحر أو المتأين الموجود في الماء وترفع درجة الحموضة في الماء. قد تحتوي مياه الغلاية أيضًا على قلوية كربونات وهيدروكسيد.

باختصار ، تتكون قلوية الماء بشكل أساسي من أملاح حمض ضعيفة وقواعد قوية. تعتبر قلوية الماء ميزة شائعة الاستخدام في محطات معالجة المياه. المياه ذات القلوية العالية عادة ما تكون غير سارة وغير ضارة بصحة الإنسان. في المياه الطبيعية ، تشكل المواد الأساسية الثلاثة التالية قلوية الماء: هيدروكسيدات ، كربونات وبيكربونات.

يتم إجراء قياسات القلوية أيضًا بواسطة المختبرات المعتمدة في نطاق قياسات المياه ومياه الصرف الصحي ، وتستخدم مؤشرات الفينول فثالين والميثيلورجية بشكل أساسي لتحديد القلوية. إذا كان يحتوي على ماء أو هيدروكسيد أو كربونات ، فإنه يعطي اللون الوردي مع مؤشر الفينول فثالين وإذا كان حامضًا ، يصبح عديم اللون. يتحول مؤشر ميثيلورانج إلى اللون الأصفر عندما تكون إحدى القلويات الثلاثة موجودة في الماء وتتحول إلى اللون الأحمر في حالة وجود حمض.

قد تكون قلوية الكربونات الطبيعية متحدة مع بيكربونات أو هيدروكسيد أو أحد قلوياتها ، ولكن لا تتعايش هيدروكسيد وقلويات بيكربونات.

يتم استخدام قياسات القلوية بشكل متكرر من قبل المهندسين البيئيين في الدراسات التالية:

• التخثر الكيميائي للشرب ومياه الصرف
• حساب الكمية المطلوبة من المواد الكيميائية في عملية تليين المياه بطرق الجير والصودا / الجير
• دراسات مكافحة التآكل
• لتقييم قدرة التخزين المؤقت للمياه العادمة

تعمل المختبرات وفقًا لمعيار TS EN ISO / IEC 17025.